SO2 + H2S → S + H2O.

Phản ứng SO₂ + H₂S hoặc SO₂ dẫn đến S nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập dượt đem tương quan về SO₂ đem điều giải, chào chúng ta đón xem:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ H₂S ứng dụng với SO₂

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2. Cách lập phương trình hóa học:

Bước 1: Xác lăm le những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ bại liệt xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_2\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+H_{2}O$

Chất khử: H₂S; hóa học oxi hóa: SO₂.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}2\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e\\ \stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những nhân tố ở nhị vế.

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

3. Điều khiếu nại nhằm H₂S ứng dụng với SO₂

- Phản ứng thân thích hỗn hợp H₂S và SO₂ diễn rời khỏi ở sức nóng phỏng thông thường.

- Phản ứng thân thích nhị khí H₂S và SO₂ ra mắt ở sức nóng phỏng cao.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

Xuất hiện nay hóa học rắn gold color là diêm sinh (S, sulfur).

5. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về H₂S

5.1. Tính hóa học vật lí

- hydrogen sulfide là hóa học khí, vô cùng độc, ko color, mùi hương trứng thối, khá nặng nề rộng lớn ko khí($d=\frac{34}{29}\approx \mathrm{1,17}$).

- hydrogen sulfide hóa lỏng ở -60^oC, tan không nhiều nội địa, phỏng tan nội địa S = 0,38g/100g H₂O (ở 20^oC, 1atm)

5.2. Tính hóa học hóa học

a. Tính axit yếu

- hydrogen sulfide tan nội địa tạo ra trở thành hỗn hợp axit vô cùng yếu hèn (yếu rộng lớn carbonic acid), mang tên là hydrogen sulfide acid (H₂S).
- hydrogen sulfide acid ứng dụng với kiềm tạo ra 2 loại muối: muối bột dung hòa, như Na₂S chứa chấp ion S²⁻ và muối bột axit như NaHS chứa chấp ion HS⁻. Phương trình chất hóa học minh họa:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

b. Tính khử mạnh

- H₂S là hóa học khử mạnh vì thế vô H₂S diêm sinh đem số oxi hoá thấp nhất (-2).

- Khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học, tùy nằm trong vô ĐK phản xạ tuy nhiên rất có thể bị lão hóa trở thành $\stackrel{0}{S};\stackrel{+4}{S};\stackrel{+6}{S};$

- H₂S ứng dụng với oxi có thể tạo ra S hoặc SO₂ tùy lượng oxi và cơ hội tổ chức phản xạ.

2H₂S + 3O_{2 dư} $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O_{2 thiếu hụt} $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2S

- Tại sức nóng phỏng cao, khí H₂S cháy vô bầu không khí với ngọn lửa xanh rì nhạt nhẽo, H₂S bị lão hóa trở thành SO₂:
2H₂S + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

5.3. Trạng thái ngẫu nhiên. Điều chế

Quảng cáo

- Trong ngẫu nhiên, H₂S đem vô một số trong những nước muối bột, khí núi lửa và bốc rời khỏi kể từ xác bị tiêu diệt của những người và động vật hoang dã …

- Trong công nghiệp ko phát triển H₂S.

- Trong chống thực nghiệm pha chế bằng phương pháp mang đến dd HCl ứng dụng với sắt(II) sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

6. Mở rộng lớn đặc thù về sulfur dioxide (khí sunfurơ)

6.1. Tính hóa học vật lí

- Là ko color, mùi hương hắc, nặng nề rộng lớn bầu không khí (d = $\frac{64}{29}\approx \mathrm{2,2}$ )

- Tan nhiều nội địa (ở 20^oC, tiện thể tích nước rất có thể hòa tan được 40 thể tích SO₂).

- Hóa lỏng ở -10⁰C.

- Là khí độc, thay đổi nên bầu không khí đem khí này sẽ gây nên viêm đàng thở.

6.2. Tính hóa học hóa học

a. Lưu huỳnh đioxit là acidic oxide

- SO₂ tan nội địa tạo ra trở thành axit yếu hèn và ko bền:

SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

- SO₂ ứng dụng với dd bazơ tạo ra 2 loại muối: muối bột axit HSO₃^-, muối bột dung hòa SO₃^2-.

SO₂ + NaOH →NaHSO₃(1)

SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O (2)

Quảng cáo

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\le 1$: chỉ xẩy ra phản xạ (1)

+ Nếu 1 < $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}$ < 2: xẩy ra cả phản xạ (1) và (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\ge 2$ : chỉ xẩy ra phản xạ (2)

b. Lưu huỳnh đioxit là hóa học khử và là hóa học oxi hóa

(*)SO₂ là hóa học khử

Khi bắt gặp hóa học lão hóa mạnh như O₂ , Cl₂ , Br₂ : khí SO₂ đóng tầm quan trọng là hóa học khử:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

(*) SO₂ là hóa học oxi hoákhi ứng dụng hóa học khử mạnh:

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

6.3. Ứng dụng và pha chế sulfur dioxide

a. Ứng dụng

- Sản xuất axit sunfuric vô công nghiệp

- Tấy White giấy má, bột giấy má.

- Chống nấm mốc mang đến thực phẩm, đồ ăn thức uống …

b. Điều chế

- Trong chống thí nghiệm:Đun rét dd H₂SO₄ với muối bột Na₂SO₃, tiếp sau đó thu SO₂ bằng phương pháp đẩy bầu không khí. Phương trình hóa học:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

- Trong công nghiệp

Đốt cháy S hoặc thắp cháy quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Hãy đã cho thấy tuyên bố sai về SO₂.

A. SO₂ thực hiện đỏ chót quỳ tím

B. SO₂ làm mất đi color hỗn hợp Br₂

C. SO₂ là hóa học khí, gold color

D. SO₂ làm mất đi color cánh hoa hồng

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

SO₂ là khí ko color.

Câu 2:Khí sunfurơ là hóa học có:

A. Tính khử mạnh.

B. Tính lão hóa mạnh.

C. Vừa đem tính lão hóa một vừa hai phải đem tính khử.

D. Tính lão hóa yếu hèn.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khí sunfurơ là SO₂.

Trong SO₂, diêm sinh đem số lão hóa +4 là số lão hóa trung gian lận nên SO₂ một vừa hai phải đem tính lão hóa và tính khử.

Câu 3: Hóa hóa học dùng làm phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. nước brom

B. Bari hiđroxit

C. phenolphtalein

D. hỗn hợp nước vôi vô.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

SO₂ làm mất đi thuốc nước brom còn CO₂ thì ko

SO₂ + Br₂ + 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

Câu 4: Cho những phản xạ sau:

a) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

b) SO₂ + 2H₂S $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3S + 2H₂O

c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Các phản xạ tuy nhiên SO₂ đem tính khử là:

A. a, c, d

B. a, b, d

C. a, c

D. a, d

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

a/ 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

c/ SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Trong nhị phản xạ a và c, số lão hóa của S vô SO₂ tăng kể từ +4 lên +6 vì thế SO₂ thể hiện nay tính khử.

Câu 5: Cho khí H₂S lội qua loa hỗn hợp CuSO₄ thấy đem kết tủa color xám đen ngòm xuất hiện nay, hội chứng tỏ:

A. Có phản xạ lão hóa - khử xẩy ra

B. Có kết tủa CuS tạo ra trở thành, ko tan vô axit mạnh

C. hydrogen sulfide acid mạnh rộng lớn axit sunfuric

D. axit sunfuric mạnh rộng lớn hydrogen sulfide acid

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Câu 6:Dung dịch H₂S nhằm nhiều ngày vô bầu không khí thông thường đem hiện tượng lạ gì:

A. Chuyển trở thành gray clolor đỏ chót

B. Bị vẩn đục, color vàng

C. Vẫn vô trong cả ko color

D. Xuất hiện nay hóa học rắn black color.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2H₂S + O₂ → 2S_{(↓ vàng)}+ 2H₂O

Câu 7:Hấp thụ trọn vẹn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vô 150 ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn hỗn hợp thu được

A. hỗn thích hợp nhị muối bột NaHSO₃, Na₂SO₃ và NaOH dư

B. Hỗn thích hợp 2 hóa học NaOH, Na₂SO₃

C. Hỗn thích hợp nhị hóa học SO₂ dư, NaOH

D. Hỗn thích hợp nhị muối bột NaHSO₃, Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{S{O}_2}$= 0,05 mol, n _NaOH = 0,15 mol

Vì $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}=3$> 2 → chỉ tạo ra 1 muối bột là Na₂SO₃

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,05 0,15 → 0,05

→NaOH dư sau phản xạ

→Dung dịch chứa chấp 2 hóa học NaOH, Na₂SO₃

Câu 8:Cho V lít SO₂ (đktc) ứng dụng không còn với hỗn hợp Br₂ dư. Thêm tiếp vô hỗn hợp sau phản xạ BaCl­₂ dư nhận được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là:

A. 0,112 lít

B. 1,12 lít

C. 0,224 lít

D. 2,24 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,01}mol$$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,01}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{0,224}\left(l\right)$

Câu 9: Cho sơ đồ gia dụng phản xạ hóa học: H₂S + O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ X + H₂O. Chất X rất có thể là

A. SO₂

B. S

C. SO₃

D. S hoặc SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Do O₂ dư nên X là SO₂, phương trình hóa học:

H₂S + 3O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2SO₂ + 2H₂O

Câu 10:SO₂ luôn luôn thể hiện nay tính khử trong số phản xạ với

A. H₂S, nước Br₂, O₂

B. hỗn hợp NaOH, O₂, hỗn hợp KMnO₄

C. hỗn hợp KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, hỗn hợp KMnO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

A loại H₂S vì thế H₂S là hóa học đem tính khử nên những khi phản xạ với H₂S thì SO₂ thể hiện nay tính lão hóa.

B loại NaOH vì thế phản xạ thân thích SO₂ và NaOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

C loại KOH vì thế phản xạ thân thích SO₂ và KOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

D đúng

Các phản xạ là:

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 11:Hấp thụ trọn vẹn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vô 100 ml hỗn hợp NaOH 1,5M. Muối nhận được gồm:

A. Na₂SO₄

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,1}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,15}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,15}mol$

Ta có:

$1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,5}<2$

Nên muối bột nhận được gồm: NaHSO₃ và Na₂SO₃

Câu 12: Đốt cháy trọn vẹn 8,96 lít H₂S (đktc) vô oxi dư, rồi dẫn toàn bộ thành phầm vô 50 ml hỗn hợp NaOH 25% (D= 1,28). Nồng phỏng % muối bột vô hỗn hợp là

A. 47, 92%

B. 42, 96%

C. 42,69%

D. 24,97%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{H_{2}S}=\mathrm{0,4}mol$; n_NaOH = $\mathrm{50.1,28.}\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂+ 2H₂O

$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Ta thấy: $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=1\to$ Tạo muối bột axit: NaOH + SO₂ →NaHSO₃

Theo PTHH: $n_{NaHS{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

→ m_{dd sau}= 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

→ $\%m_{NaHS{O}_3}=\mathrm{42,98}\%$

Câu 13:Thể tích hỗn hợp NaOH 2M ít nhất nhằm hít vào không còn 5,6 lít khí SO₂ (đkc) là:

A. 250 ml

B. 500 ml

C. 125 ml

D. 175 ml

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Vì NaOH ít nhất nhớ dùng nên chỉ có thể xẩy ra phản xạ tạo ra NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

$n_{NaOH}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

V_{dd NaOH} = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Câu 14: Đốt cháy trọn vẹn 4,8 gam diêm sinh rồi mang đến thành phầm cháy hít vào trọn vẹn vô 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa nhận được là:

A. 10,85 gam

B. 16,725 gam

C. 21,7 gam

D. 32,55 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_S = 0,15 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

Theo PTHH: $n_{S{O}_2}=n_S=\mathrm{0,15}mol$

Ta đem tỉ lệ: $1<\frac{n_{S{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}<2$

→ Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x → x → x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y → nó → nó (mol)

Ta đem hệ phương trình: $\left(\begin{array}{c}{n}_{S{O}_2}=x+2y=\mathrm{0,15}\\ n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=x+y=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Giải hệ phương trình $\to n_{BaS{O}_3}=x=\mathrm{0,05}mol$

Vậy $m_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,05.217}=\mathrm{10,85}g$

Câu 15:Cho thành phầm khí nhận được Khi thắp cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục vô 200 ml hỗn hợp NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính mật độ Phần Trăm muối bột vô hỗn hợp ?

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

BTNT “S”: $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,8}mol$

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256.25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=2$

→ Muối sinh rời khỏi là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,8}mol\to m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{100,8}g$

Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ :

m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy $C{\%}_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{\mathrm{100,8}}{\mathrm{307,2}}.100\%=\mathrm{32,81}\%$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
• H2S + H2SO4 đậm quánh → SO2↑+ 2H2O + S↓
• 2H2S + 3O2 →to 2SO2↑ + 2H2O
• H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
• S + O2 →to SO2
• H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
• S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O
• H2S + NaOH → NaHS + H2O
• S + 2H2SO4 quánh →to 3SO2↑+ 2H2O
• 3H2S + 2HNO3 → 4H2O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H2 →to H2S
• SO2 + Na2O →to Na2SO3
• SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
• 2SO2 + 2NaH → H2S↑ + Na2SO4
• SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr
• SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
• 2SO2 + O2 ⇄to, V2O5 2SO3
• 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
• 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
• SO3 + H2O → H2SO4
• H2S + 2FeCl3 → S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
• 3H2S + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2↓ + 3S↓ + 2H2O
• H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4
• SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O