Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2.

admin

Phản ứng Fe + H2SO4 loãng sinh đi ra H2 nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong số đề ganh đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Fe và H2SO4 đem điều giải, mời mọc chúng ta đón gọi.

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Dung dịch H2SO4 loãng.

Cách triển khai phản ứng

Cho sắt kẽm kim loại Fe tính năng với hỗn hợp axit sunfric loãng

Hiện tượng phân biệt phản ứng

Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp blue color nhạt nhẽo và đem hiện tượng lạ sủi bọt khí

Bạn đem biết

Các sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học đều nhập cuộc phản xạ với H2SO4 loãng tạo ra muối hạt và khí H2

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi mang đến Fe tính năng với dụng dịch H2SO4 loãng dư hiện tượng lạ xẩy ra là gì? Chọn đáp án chính nhất

A. Dung dịch gửi kể từ ko color sang trọng blue color nhạt

B. Dung dịch gửi kể từ ko blue color nhạt nhẽo và đem khí ko color bay đi ra.

C. Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp blue color nhạt nhẽo và đem hiện tượng lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra.

D. Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp blue color nhạt nhẽo.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho những sắt kẽm kim loại sau: Cu; Au; Zn; K; Fe; Kim loại nào là tính năng được với hỗn hợp H2SO4 loãng?

A. Cu; Zn; Fe    B. Au; K; Fe; Zn

C. Zn; Fe    D. Zn; Fe; K

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Zn; Fe; K là những sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học nên phản xạ được với hỗn hợp H2SO4 loãng.

Ví dụ 3: Cho những hóa học sau: CaCO3; Ag; PbO; CuS; K2S; Fe. Số hóa học tính năng với hỗn hợp H2SO4 loãng đem tạo ra thành phầm là khí là:

A. 3    B. 4    C. 5    D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

CaCO3 + H2SO2 → CaSO4 + CO2 + H2O

K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

  • 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
  • Fe + I2 → FeI2
  • 3Fe + 2O2 → Fe3O4
  • 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
  • 2Fe + O2 → 2FeO
  • Fe + S → FeS
  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
  • Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
  • Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
  • Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
  • 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
  • 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
  • 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
  • Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
  • 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
  • Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
  • 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
  • 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
  • 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
  • Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
  • Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
  • Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
  • Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
  • Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
  • Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
  • Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
  • Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
  • Fe + H2O → FeO + H2 ↑
  • 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
  • 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
  • Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
  • 2Fe + 3F2 → 2FeF3
  • 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
  • Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
  • Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
  • Fe + Fe2O3 →3FeO
  • Fe + Fe3O4 → 4FeO
  • Fe + HgS → FeS + Hg
  • 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
  • 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
  • Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
  • Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp


Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học