Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2.

Phản ứng Fe + H₂SO₄ loãng sinh đi ra H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong số đề ganh đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Fe và H₂SO₄ đem điều giải, mời mọc chúng ta đón gọi.

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Cách triển khai phản ứng

Cho sắt kẽm kim loại Fe tính năng với hỗn hợp axit sunfric loãng

Hiện tượng phân biệt phản ứng

Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp blue color nhạt nhẽo và đem hiện tượng lạ sủi bọt khí

Bạn đem biết

Các sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học đều nhập cuộc phản xạ với H₂SO₄ loãng tạo ra muối hạt và khí H₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi mang đến Fe tính năng với dụng dịch H₂SO₄ loãng dư hiện tượng lạ xẩy ra là gì? Chọn đáp án chính nhất

A. Dung dịch gửi kể từ ko color sang trọng blue color nhạt

B. Dung dịch gửi kể từ ko blue color nhạt nhẽo và đem khí ko color bay đi ra.

C. Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp blue color nhạt nhẽo và đem hiện tượng lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra.

D. Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp blue color nhạt nhẽo.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho những sắt kẽm kim loại sau: Cu; Au; Zn; K; Fe; Kim loại nào là tính năng được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng?

A. Cu; Zn; Fe    B. Au; K; Fe; Zn

C. Zn; Fe    D. Zn; Fe; K

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Zn; Fe; K là những sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học nên phản xạ được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

Ví dụ 3: Cho những hóa học sau: CaCO₃; Ag; PbO; CuS; K₂S; Fe. Số hóa học tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng đem tạo ra thành phầm là khí là:

A. 3    B. 4    C. 5    D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

CaCO₃ + H₂SO₂ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp