Phản ứng Fe + O2 hoặc Fe rời khỏi Fe2O3 nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa ăn ý và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập luyện với tương quan về Fe với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:
3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
Quảng cáo
Điều khiếu nại phản ứng
- Không cần thiết ĐK.
Cách triển khai phản ứng
- Cho Fe tính năng với oxi không gian.
Hiện tượng phân biệt phản ứng
Sắt bị han nhập không gian độ ẩm.
Bạn với biết
Khi mang đến Fe tính năng với oxi ở sức nóng phỏng cao tiếp tục sinh rời khỏi láo ăn ý những oxit Fe.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Để mang đến thanh Fe ngoài không gian một thời hạn. Hiện tượng xẩy ra là:
A. Thanh Fe bị gỉ
B. Thanh Fe gửi sang trọng color đỏ
C. Thanh Fe bị xỉn màu
D. Không với hiện tượng lạ gì.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
Quảng cáo
Ví dụ 2: Phản ứng xẩy ra Khi nhằm thanh Fe ngoài không gian độ ẩm 1 thời gian:
A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4
B. 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
C. 2Fe + O2 → 2FeO
D. Không xẩy ra phản xạ.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
Ví dụ 3: Cho sắt kẽm kim loại X nhằm nhập không gian nhận được hóa học rắn Y. Cho Y tính năng với hỗn hợp HCl nhận được hỗn hợp Z phản xạ với hỗn hợp NaOH dư nhận được kết tủa gray clolor đỏ loét. X là sắt kẽm kim loại nào?
A. Al B. Cu C. Fe D. Zn
Hướng dẫn giải
Đáp án C
3Fe + 2O2 → 2Fe2O3; Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O;
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
- 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
- Fe + I2 → FeI2
- 3Fe + 2O2 → Fe3O4
- 2Fe + O2 → 2FeO
- Fe + S → FeS
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
- Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
- Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
- 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
- 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
- Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
- Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
- 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
- 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
- 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
- Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
- Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
- Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
- Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
- Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
- Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
- Fe + H2O → FeO + H2 ↑
- 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
- 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
- Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
- 2Fe + 3F2 → 2FeF3
- 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
- Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
- Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
- Fe + Fe2O3 →3FeO
- Fe + Fe3O4 → 4FeO
- Fe + HgS → FeS + Hg
- 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
- 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
- Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
- Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề ganh đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp
Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học