Fe + H2SO4 (đặc nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | Fe + H2SO4 ra SO2.

Phản ứng Fe + H₂SO₄ đặc, nóng (hay Fe ứng dụng với H₂SO₄ đặc, nóng) sinh rời khỏi SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường gặp gỡ trong số đề đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập đã và đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập dượt sở hữu tương quan về Fe và H₂SO₄ sở hữu lời nói giải, mời mọc chúng ta đón hiểu.

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ Fe ứng dụng H₂SO₄ đặc, nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân bởi vì phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng bởi vì electron)

Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ ê xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                                 $\stackrel{0}{Fe}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2\uparrow +H_{2}O$       

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: H₂SO₄.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+6}{\text{S }}+\text{ 2}e\to \stackrel{+4}{S}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 3}e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những yếu tố ở nhị vế.

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

3. Điều khiếu nại phản xạ

Fe ứng dụng với H₂SO₄ đặc Lúc đun rét.

4.Cách tổ chức phản ứng

- Nhỏ kể từ từ H₂SO₄ đặc nhập ống thử sở hữu chứa chấp sẵn 1 đinh Fe nhỏ.

- Đun rét ống thử bên trên ngọn lửa đèn vấp.

5. Hiện tượng hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần nhập hỗn hợp và sinh rời khỏi khí ko color, hương thơm hắc là sulfur dioxide (SO₂).

6. Tính Hóa chất của Fe

Fe là hóa học khử khoảng. Trong những phản xạ, Fe rất có thể nhường nhịn 2 hoặc 3e:

Fe → Fe³⁺ + 3e; Fe → Fe²⁺ + 2e

Quảng cáo

6.1. Tác dụng với những phi kim

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử nguyên vẹn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số oxi hoá +2 hoặc +3. Sắt ứng dụng với đa số những phi kim Lúc đun nóng:

- Với halogen → muối Fe (III) halogenua (trừ iot tạo ra muối bột Fe II):

2Fe + 3X₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeX₃ 

Ví dụ:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃;

Fe + I₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ FeI₂

- Với O­_2:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₃O₄ 

Thực tế Lúc giải những bài bác tập dượt thông thường gặp gỡ tình huống tạo nên láo lếu ăn ý bao gồm Fe và những oxit Fe.

- Với S:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

6.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

a. Với H⁺ (HCl, H₂SO₄ loãng... ) → muối Fe (II) + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂;

Fe + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

B. Tác dụng với những axit sở hữu tính lão hóa mạnh (HNO₃, H₂SO₄ đậm đặc)

- Fe thụ động với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội → có thể sử dụng thùng Fe chuyển động axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

- Với hỗn hợp HNO₃ loãng: tạo ra muối bột Fe (III) + NO + H₂O

 Fe + 4HNO_{3 (loãng)} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

- Với hỗn hợp HNO₃ đậm đặc, nóng: tạo ra muối bột muối Fe (III) + NO₂ + H₂O

 Fe + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

- Với hỗn hợp H₂SO₄ đậm đặc, nóng: tạo ra muối bột Fe (III) + SO₂ + H₂O

 2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(**) Chú ý: thành phầm sinh rời khỏi nhập phản xạ của Fe với HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc là muối bột Fe (III), tuy nhiên nếu như sau phản xạ sở hữu Fe dư hoặc sở hữu Cu thì nối tiếp xẩy ra phản ứng:

 2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ hoặc 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

- Fe rất có thể khử được ion những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập mặt hàng năng lượng điện hóa thoát khỏi muối → muối Fe (II) + sắt kẽm kim loại.

Ví dụ: Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

- Fe nhập cuộc phản xạ với muối bột Fe³⁺ → muối Fe (II): 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Chú ý: Với muối bột Ag⁺, Fe rất có thể nhập cuộc phản xạ sẽ tạo trở nên muối bột Fe³⁺:

 Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

 Fe(NO₃)₂ + AgNO_3 dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

6.4. Tác dụng với nước

Fe ko ứng dụng với nước ở nhiệt độ chừng thông thường, ở nhiệt độ chừng cao, Fe phản xạ mạnh với khá nước:

 3Fe + 4H₂O $\stackrel{<{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂ 

 Fe + H₂O $\stackrel{>{\text{ 570}}^{0}C}{\to }$ FeO + H₂

7. Tính hóa học hoá học tập của H₂SO₄

7.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng sở hữu vừa đủ đặc điểm của một axit mạnh.

-  Làm thay đổi color quỳ tím trở nên đỏ

- Tác dụng với khá nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo ra trở nên muối bột sunfat và giải hòa khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

3H₂SO_4 (loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không ứng dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe ứng dụng với H₂SO₄ loãng, thành phầm nhận được là muối bột Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

-  Tác dụng với bazơ tạo ra trở nên muối bột sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

-  Tác dụng với basic oxide tạo ra trở nên muối bột sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một số trong những muối bột tạo trở nên muối bột sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

7.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric đặc oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo ra muối bột hoá trị cao và thông thường giải hòa SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃  + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄  + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ đặc, nguội.

+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với khá nhiều ăn ý hóa học sở hữu tính khử:

2FeO + 4H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ đặc sở hữu tính háo nước

Axit sunfuric đặc rung rinh nước kết tinh anh của khá nhiều muối bột ngậm nước, hoặc rung rinh những yếu tố H và O (thành phần của nước) trong không ít ăn ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ đặc nhập đàng, đàng tiếp tục hóa trở nên kêu ca.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$ 12C + 11H₂O

Sau ê 1 phần C sinh rời khỏi lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

8. Bài tập dượt áp dụng liên quan 

Câu 1. Những đánh giá và nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của ngày tiết, canh ty vận gửi oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền rộng lớn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động nhập H₂SO_{4 đặc nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng sở hữu dung lượng Fe tối đa.

(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng ăn ý hóa học, trong số quặng sắt

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺.

Số đánh giá và nhận định trúng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của ngày tiết, canh ty vận gửi oxi cho tới những tế bào → đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong bầu không khí dễ dẫn đến lão hóa trở nên Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động nhập H₂SO₄ đặc nguội → trúng.

(4) Quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng sở hữu dung lượng Fe tối đa → trúng.

(5) Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên ở dạng ăn ý hóa học, trong số quặng Fe → trúng.

(6) Kim loại Fe rất có thể khử được ion Fe³⁺ → trúng.

Câu 2. Chất nào là sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên ăn ý hóa học Fe (II)?

A. Cl₂.

B. dung dịch HNO₃ loãng.

C. dung dịch AgNO₃ dư.

D. dung dịch HCl đặc.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Phương trình phản xạ minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam láo lếu ăn ý Al và Mg nhập hỗn hợp H₂SO₄ dư, nhận được 4,48 lít khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là

A. 17,7.                        

B. 18,1.                        

C. 11,6.                        

D. 23,1.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Sơ đồ dùng phản ứng: láo lếu ăn ý $\left\{\begin{array}{l}Al\\ Mg\end{array}\right.$ + H­₂SO₄ $\to$ Muối $\left\{\begin{array}{l}A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\\ MgS{O}_4\end{array}\right.$ + H₂­.

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}$ = 0,2 (mol) $\to n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,2 (mol).

m = m_muối = m_{(Al, Mg)} + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).

Câu 4: Nung ăn ý hóa học X nhập bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi, nhận được Fe₂O₃ và H₂O. Cho X nhập hỗn hợp HNO₃ đặc, rét, sở hữu khí bay rời khỏi. Hợp hóa học X là

A. Fe(OH)₃.                  

B. Fe(OH)₂.                  

C. FeO.                        

D. Fe(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: B

Cho X nhập hỗn hợp HNO₃ đặc, rét, sở hữu khí bay rời khỏi.

$\to$ X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)₂.

Phương trình hóa học:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO₂­ + 3H₂O

Câu 5. Chất nào là tại đây ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. FeO.                        

B. Fe₂O₃.                      

C. Fe(OH)₃.                  

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Để ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO thì ăn ý hóa học Fe cần sở hữu số lão hóa của Fe ≠ +3.

$\to$ FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO.

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO­ + 5H₂O

Câu 6: Kim loại ứng dụng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo ra nằm trong loại muối bột là

A. Fe.                           

B. Cu.                           

C. Ag.                          

D. Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Kim loại Mg ứng dụng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl tạo ra nằm trong loại muối bột.

Mg + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCl₂

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂­

Loại A vì: Kim loại Fe ứng dụng với khí Cl₂ và hỗn hợp HCl nhận được nhị muối bột không giống nhau.

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂­

Loại B vì: Cu ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Loại C vì: Ag ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Câu 7: Cho m gam bột Fe ứng dụng trọn vẹn với cùng một lượng dư hỗn hợp CuSO₄ nhận được 9,6 gam Cu. Giá trị m là

A. 8,4.                          

B. 9,75.                        

C. 3,25.                        

D. 13,0.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu.

n_Fe = n_Cu = 0,15 (mol).

$\to$ m = m_Fe = 0,15×56 = 8,4 (gam).

Câu 8: Cho luồng khí H₂ dư qua quýt láo lếu ăn ý những oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung rét ở t^o cao. Sau phản xạ láo lếu ăn ý hóa học rắn còn sót lại là

A. Cu, Fe, Zn, MgO.     

B. Cu, Fe, ZnO, MgO.   

C. Cu, FeO, ZnO, MgO.                                 

D. Cu, Fe, Zn, Mg.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Sơ đồ dùng phản ứng: Oxit $\left\{\begin{array}{l}CuO\\ F{e}_2{O}_3\\ ZnO\\ MgO\end{array}\right.$ + H₂  $\to$ Rắn $\left\{\begin{array}{l}Cu\\ Fe\\ Zn\\ MgO\end{array}\right.$ + CO₂.

$\to$ Hỗn ăn ý hóa học rắn sau phản xạ gồm: Cu, Fe, Zn, MgO.

Câu 9: Cho 41 gam láo lếu ăn ý bột bao gồm Zn và Fe nhập 500 ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp X và 43,2 gam láo lếu kim loại tổng hợp loại. Phần trăm lượng của Fe nhập láo lếu ăn ý ban sơ là

A. 56,37%.                   

B. 37,58%.                   

C. 68,29%.                   

D. 43,62%.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,5 (mol).

Tính khử: Zn > Fe $\to$ Thứ tự động sắt kẽm kim loại phản xạ với hỗn hợp CuSO₄: Zn, Fe.

Khối lượng sắt kẽm kim loại tăng sau phản xạ $\to$ Fe sở hữu nhập cuộc phản xạ với hỗn hợp CuSO₄.

Nếu CuSO₄ phản xạ trọn vẹn thì: m_Cu = 0,5×64 = 32 < 43,2 ® Kim loại Fe còn dư sau phản xạ.

m_{Fe (dư)} = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cu

 x         x                             x        (mol)

Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu

y           y                           y           (mol)

Gọi n_Zn = x (mol); n_Fe(pư) = hắn (mol)

m_{KL tăng} = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2

$\to$ 8y = 2,2 + x (*)

Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)

Từ (*) và (**), suy ra: x =  0,2; hắn = 0,3.

$\to$%m_Fe = $\frac{\mathrm{0,3}\times 56+\mathrm{11,2}}{41}\times 100\%\approx \mathrm{68,29}\%$.

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 6,44 gam láo lếu ăn ý X bao gồm Fe, Mg và Zn bởi vì một lượng vừa phải đầy đủ hỗn hợp H₂SO₄ loãng, thu được một,344 lít khí H₂ (đktc) và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là

A. 8,98.                        

B. 9,52.                        

C. 7,25.                        

D. 12,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Sơ đồ dùng phản ứng: X + H₂SO₄ $\to$ Muối + H₂­.

$n_{H_2}$ = 0,06 (mol) = $n_{H_{2}S{O}_4}$ $\to$$n_{S{O}_4^{2-}}$ = 0,06 (mol).

$\to$ m_muối = m_X + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 6,44 + 0,06×96 = 12,2 (gam).

Câu 11. Cho 100 ml hỗn hợp FeCl₂ 1M ứng dụng với 200 ml hỗn hợp AgNO₃ 4M, nhận được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 47,4.                        

B. 30,18.                      

C. 12,96.                      

D. 39,5.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

$n_{FeC{l}_2}$ = 0,1 (mol) $\to n_{F{e}^{2+}}$ = 0,1 (mol); $n_{C{l}^{-}}$ = 0,2 (mol).

$n_{AgN{O}_3}$ = 0,8 (mol) $\to n_{A{g}^{+}}$ = $n_{N{O}_3^{-}}$ = 0,8 (mol).

Fe²⁺ + Ag⁺ $\to$ Fe³⁺ + Ag¯ (tính theo $n_{F{e}^{2+}}$)

0,1      0,1                   0,1          (mol)

$\to n_{A{g}^{+}}$_(dư) = 0,8 – 0,1 = 0,7 (mol).

Ag⁺ + Cl^- $\to$ AgCl¯ (tính theo đòi $n_{C{l}^{-}}$)

0,2     0,2        0,2        (mol)

$\to$ m_¯ = m_Ag + m_AgCl = 0,1×108 + 0,2×143,5 = 39,5 (gam).

Câu 12: Hoà tan a gam láo lếu ăn ý bột Fe, Al bởi vì hỗn hợp HCl nhận được 17,92 lít khí H₂. Cùng lượng láo lếu ăn ý bên trên hoà tan nhập hỗn hợp NaOH dư nhận được 13,44 lít khí H₂. Giá trị của a là

A. 7,8.                          

B. 11,7.                        

C. 22,0.                        

D. 15,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Tác dụng với hỗn hợp HCl: $n_{H_2}$ = 0,8 (mol).

Bảo toàn e: 2n_Fe + 3n_Al = 2$n_{H_2}$ $\to$ 2n_Fe + 3n_Al = 1,6 (1).

Tác dụng với hỗn hợp NaOH: $n_{H_2}$ = 0,6 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2$n_{H_2}\to$ n_Al = 0,4 (mol)

$\to$ Thay nhập (1), suy ra: n_Fe = 0,2 (mol).

$\to$ a = m_Fe + m_Al = 0,2×56 + 0,4×27 = 22 (gam).

Câu 13: Cho láo lếu ăn ý bột Al, Fe nhập hỗn hợp chứa chấp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo lếu ăn ý rắn bao gồm tía sắt kẽm kim loại là

A. Fe, Cu, Ag.             

B. Al, Cu, Ag.             

C. Al, Fe, Cu.              

D. Al, Fe, Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

$\left\{\begin{array}{l}Al\\ Fe\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\\ AgN{O}_3\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}Ag\\ Cu\\ Fedu\end{array}\right.$

Câu 14: Đốt rét một láo lếu ăn ý bao gồm Al và  Fe₂O₃ (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo lếu ăn ý rắn X. Cho X ứng dụng vừa phải đầy đủ hỗn hợp NaOH sở hữu sinh rời khỏi H₂ (đktc). Vậy X gồm

A. Al, Fe_, Al₂O₃.          

B. Fe₂O₃, Fe_, Al₂O₃.     

C. Al, Fe_, Fe₂O₃.          

D. Fe_, Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Vì X ứng dụng với hỗn hợp NaOH sinh rời khỏi H₂ → X chứa chấp Al dư

→ X bao gồm Al, Fe, Al₂O₃

Câu 15: Kim loại nào là tại đây không tan nhập hỗn hợp FeCl₃?

A. Fe .                         

B. Mg.                        

C. Ni .

D. Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Cặp lão hóa - khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp lão hóa - khử Ag⁺/Ag nhập mặt hàng năng lượng điện hóa.

→ Theo quy tắc α thì Ag ko ứng dụng với hỗn hợp FeCl₃ 

Câu 16: Hòa tan một lượng Fe_xO_y bởi vì H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. tường X vừa phải sở hữu kĩ năng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải sở hữu kĩ năng hòa tan được bột Cu. Oxit Fe ê là

A. FeO.                         

B. Fe₂O₃.                       

C. Fe₃O_4.              

D. A hoặc B.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Dung dịch X vừa phải làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải sở hữu kĩ năng hòa tan được bột Cu

→ Trong hỗn hợp X sở hữu Fe²⁺ và Fe³⁺.

→ Oxit Fe là Fe₃O₄.

Phương trình phản ứng:

${\text{5Fe}}^{\text{2+}}{\text{ + MnO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{ + 8H}}^{\text{+}}\stackrel{}{\to }{\text{ 5Fe}}^{\text{3+}}{\text{ + Mn}}^{\text{2+}}{\text{ + 4H}}_{\text{2}}\text{O}$

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 17: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam láo lếu ăn ý FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết vừa phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , nhận được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư nhập hỗn hợp X nhận được kết tủa Y. Nung Y nhập bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi nhận được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml                     

B. 125 ml                       

C. 62,5 ml                     

D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+HCl}{\to }$ FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$ Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi láo lếu ăn ý ban sơ bao gồm Fe, O.

n_Fe = 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→  n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$ = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tố O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tố H:  n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 18: Cho láo lếu ăn ý bao gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu nhập hỗn hợp HNO₃ nhận được hỗn hợp A, V lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g sắt kẽm kim loại. tường những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Khối lượng muối bột nhận được Lúc cô cạn hỗn hợp A và độ quý hiếm của V là

A. 10,6g và 2,24 lít.                                    

B. 14,58g và 3,36 lít.

C.  16.80g và 4,48 lít.                                 

D. 13,7g và 3,36 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Dư 1,6g sắt kẽm kim loại → m_{Cu dư} = 1,6g; hỗn hợp A gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂
→ n_{Cu phản xạ} = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam

→ $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = n_{Cu phản xạ} = $\frac{\mathrm{1,6}}{64}$ = 0,025 mol

→ $m_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,025.188 = 4,7 gam

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Fe}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}$ = 0,05 mol

→ $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,05.180 = 9 gam

→ m _muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam

Bảo toàn electron

→ $n_{N{O}_2}$ = 2n_Fe + 2n_{Cu phản ứng} = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol

→ $V_{N{O}_2}=\mathrm{0,15.22,4}=\mathrm{3,36}\left(l\right)$

Câu 19: Dung dịch A bao gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe nhập hỗn hợp, khuấy đều cho tới Lúc phản xạ kết đốc nhận được hóa học rắn X bao gồm nhị sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 0,8m gam. Giả sử thành phầm khử HNO₃ độc nhất chỉ mất NO. Giá trị của m bằng:

A. 20 gam.                     

B. 30 gam.                     

C. 40 gam.                     

D. 60 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Sau phản xạ nhận được láo lếu ăn ý bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Fe, Cu → H⁺ và NO₃^-, Cu²⁺ không còn.

Dung dịch chỉ chứa chấp FeCl₂: 0,2 mol (bảo toàn Cl^- = 0,4 mol), Cu: 0,05 mol
→ m _{Fe pư} = 0,2 .56 = 11,2 gam
→ 0,8m gam sắt kẽm kim loại bao gồm m_{Fe dư} = m - 11,2 gam và m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam
→ 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56 → m = 40 gam.

Câu 20: Để khử trọn vẹn 17,6 gam láo lếu ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ nên dùng vừa phải đầy đủ 2,24 lít H₂ (đo ở đktc). Khối lượng Fe nhận được là

A. 15 gam.            

B. 17 gam.            

C. 16 gam.            

D. 18 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$n_{H_2}$ = n_{O nhập oxit} = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

m_Fe = m _{hỗn ăn ý} - m_O

→ m_Fe = 17,6 – 0,1.16

→ m_Fe = 16 gam

Câu 21: Cách nào là tại đây rất có thể dùng làm pha chế FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.                 

B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong bầu không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂                              

D. Đốt cháy FeS nhập oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Khử Fe₂O₃ bởi vì CO nhập lò cao ở nhiệt độ chừng khoảng tầm 500 - 600^oC nhận được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂.

Câu 22: Dung dịch loãng chứa chấp láo lếu ăn ý 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl sở hữu kĩ năng hòa tan tối nhiều lượng Fe là

A. 0,28 gam.                           

B. 1,68 gam.                  

C. 4,trăng tròn gam.                  

D. 3,64 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Lượng Fe phản xạ là tối nhiều nên sau phản xạ chỉ nhận được muối bột Fe (II).

$N{O_3}^{-}$ hết, phản xạ tính theo $N{O_3}^{-}$

$\begin{array}{l}3Fe+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O\\ \mathrm{0,045} \leftarrow \mathrm{0,12} \leftarrow \mathrm{0,03} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}\\ \mathrm{0,005}\leftarrow \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe +2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\\ \mathrm{0,015}\leftarrow \left(\mathrm{0,15}–\mathrm{4.0,03}\right)mol\end{array}$

n_Fe = 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol

→ m_Fe = 0,065.56 = 3,64 gam.

Câu 23: Có thể pha chế Fe(OH)₃ bởi vì cách:

A. Cho Fe₂O₃ ứng dụng với H₂O .

B. Cho Fe₂O₃ ứng dụng với NaOH vừa phải đầy đủ.

C. Cho muối bột sắt(III) ứng dụng axit mạnh.    

D. Cho muối bột sắt(III) ứng dụng hỗn hợp NaOH dư.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: D

Có thể pha chế Fe(OH)₃ bằng phương pháp Cho muối bột sắt(III) ứng dụng hỗn hợp NaOH dư

FeCl₃ + 3NaOH _dư → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 24: Để khử ion Fe³⁺ nhập hỗn hợp trở nên ion Fe²⁺ rất có thể sử dụng một lượng dư

A. kim loại Mg.           

B. kim loại Cu.                 

C. kim loại Ba.            

D. kim loại Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: B

A. Không sử dụng Mg vì thế dư Mg tiếp tục nhận được sắt kẽm kim loại sắt

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

B. Dùng lượng dư Cu

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. Không sử dụng Ba vì thế Ba phản xạ với nước nhập hỗn hợp tạo ra hiđroxit kết tủa với Fe³⁺

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

3OH^- + Fe³⁺ → Fe(OH)_{3$\downarrow$}

D. Ag ko khử được Fe³⁺

Câu 25: Hòa tan không còn 4 gam láo lếu ăn ý A bao gồm Fe và 1 oxit Fe nhập hỗn hợp axit HCl (dư) nhận được hỗn hợp X. Sục khí Cl₂ cho tới dư nhập X nhận được hỗn hợp Y chứa chấp 9,75 gam muối bột tan. Nếu mang đến 4 gam A ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng dư thì nhận được V lít NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Tính V?

A. 0,896               

B. 0,726     

C. 0,747     

D. 1,120

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$n_{FeC{l}_3}$ = 9,75 : 162,5 = 0,06 mol

Quy thay đổi láo lếu ăn ý A về (Fe và O)

 n_Fe = $n_{FeC{l}_3}$ = 0,06 mol → n_O = $\frac{4-\mathrm{0,06.56}}{16}$ = 0,04 mol

Nếu mang đến A ứng dụng với hỗn hợp HNO₃. hướng dẫn toàn electron tớ có:

3n_Fe  = 3n_NO + 2n_O

→ 3.0,06 = 3.n_NO + 2.0,04

→ n_NO = 0,033 → V_NO = 0,747 lít.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp