Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phản xạ lão hóa khử. Bài viết lách này hỗ trợ rất đầy đủ vấn đề về phương trình chất hóa học và đã được thăng bằng, ĐK những hóa học nhập cuộc phản xạ, hiện tượng lạ (nếu có), ... Mời chúng ta đón xem:

Phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO $↑$ + H₂O

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe3O4 đi ra Fe(NO3)3 (ảnh 1)

1. Phương trình phản xạ Fe₃O₄ tính năng HNO₃

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp HNO₃

Điều kiện: Không có

3. Cân vì như thế phương trình lão hóa khử Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Cân vì như thế phương trình phản xạ Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

4. Cách tổ chức phản xạ cho tới Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp HNO₃

Cho Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit nitric HNO₃.

5. Hiện tượng hóa học

Hiện tượng sau phản xạ bay đi ra khí ko màu sắc NO hóa nâu vô không gian.

6. Bản hóa học của những hóa học nhập cuộc phản ứng

6.1. Bản hóa học của Fe₃O₄ (Sắt kể từ oxit)

- Trong phản xạ bên trên Fe₃O₄ là hóa học khử.

- Oxit Fe kể từ sở hữu tính khử thể hiện tại Khi tính năng với những hóa học sở hữu tính oxi hoá mạnh như: HNO₃, H₂SO₄ quánh...

6.2. Bản hóa học của HNO₃ (Axit nitric)

- Trong phản xạ bên trên HNO₃ là hóa học oxi hoá.

- HNO₃tác dụng với oxit bazo, bazo, muối bột tuy nhiên sắt kẽm kim loại vô phù hợp hóa học ko lên hoá trị tối đa.

7. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe3O4

7.1. Định nghĩa

Là lếu láo phù hợp của nhị oxit FeO, Fe₂O₃. Có nhiều vô quặng manhetit, sở hữu kể từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

7.2. Tính hóa học vật lí oxit Fe từ

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và sở hữu kể từ tính.

7.3. Tính Hóa chất oxit Fe từ

+ Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄loãng dẫn đến lếu láo phù hợp muối bột Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃+ FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ loãng→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử

Fe₃O₄là hóa học khử Khi tính năng với những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

+ Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa Khi tính năng với những hóa học khử mạnh ở sức nóng chừng cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂→ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO → 3Fe + 4CO₂

3 Fe₃O4 + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe

7.4. Ứng dụng

- Quặng manhetit sở hữu dung lượng Fe tối đa được sử dụng vô ngành luyện gang, thép.

- Fe3O4 phân tử nano được dùng làm dánh lốt tế bào và xử lí nước bị nhiểm không sạch.

8. Tính Hóa chất của HNO₃

- Axit nitric là 1 trong những hỗn hợp nitrat hydro sở hữu công thức chất hóa học HNO₃. Đây là 1 trong những axit khan, là 1 trong những monoaxit mạnh, sở hữu tính lão hóa mạnh rất có thể nitrat hóa nhiều phù hợp hóa học vô sinh, sở hữu hằng số thăng bằng axit (pKa) = −2.

- Axit nitric là 1 trong những monoproton chỉ tồn tại một sự phân ly nên vô hỗn hợp, nó bị năng lượng điện ly trọn vẹn trở thành những ion nitrat NO₃− và một proton hydrat, hoặc thường hay gọi là ion hiđroni.

H₃O+ HNO₃ + H₂O → H₃O+ + NO3-

- Axit nitric sở hữu đặc điểm của một axit thông thường nên nó thực hiện quỳ tím gửi thanh lịch red color.

- Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối bột cacbonat tạo ra trở thành những muối bột nitrat

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2HNO₃ + Mg(OH)₂→ Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

2HNO₃ + CaCO₃→ Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

- Axit nitric tính năng với kim loại: Tác dụng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo ra trở thành muối bột nitrat và nước .

Kim loại + HNO_{3 đặc} → muối bột nitrat + NO + H₂O ( t^o)

Kim loại + HNO_{3 loãng}→ muối bột nitrat + NO + H₂O

Kim loại + HNO_{3 loãng rét mướt}→ muối bột nitrat + H₂

Mg(rắn) + 2HNO_{3 loãng rét mướt}→ Mg(NO₃)₂ + H₂ (khí)

- Nhôm, Fe, crom thụ động với axit nitric quánh nguội vì thế lớp oxit sắt kẽm kim loại được dẫn đến bảo đảm bọn chúng không biến thành lão hóa tiếp.

- Tác dụng với phi kim (các nhân tố á kim, nước ngoài trừ silic và halogen) tạo ra trở thành nito dioxit trong trường hợp là axit nitric quánh và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO_{3 đặc} → 4NO₂+ 2H₂O + CO₂

P.. + 5HNO_{3 đặc} → 5NO₂+ H₂O + H₃PO₄

3C + 4HNO_{3 loãng} → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

- Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối bột tuy nhiên sắt kẽm kim loại vô phù hợp hóa học này ko lên hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ 2H₂O

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ 2H₂O + CO₂

- Tác dụng với phù hợp chất:

3H₂S + 2HNO₃ (>5%) → 3S_{kết tủa} + 2NO + 4H₂O

PbS + 8HNO_{3 đặc} → PbSO_{4 kết tủa} + 8NO₂ + 4H₂O

Ag₃PO₄ tan vô HNO₃, HgS ko tính năng với HNO₃.

- Tác dụng với khá nhiều phù hợp hóa học hữu cơ: Axit nitric sở hữu năng lực đập bỏ nhiều phù hợp hóa học cơ học, nên tiếp tục cực kỳ nguy khốn nếu như nhằm axit này xúc tiếp với khung hình người.

9. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Fe₃O₄ rất có thể tính năng được với những hóa học vô mặt hàng nào là sau đây?

A. CO, H₂SO₄

B. HNO₃, KCl

C. H₂, NaOH

D. HCl, MgCl₂

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

B sai vì như thế Fe₃O₄ ko phản xạ với KCl

C sai vì như thế Fe₃O₄ ko phản xạ với NaOH

D sai vì như thế Fe₃O₄ ko phản xạ với MgCl₂

Câu 2. Cho những hóa học sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄, Fe(NO₃)₂. Số hóa học tính năng với hỗn hợp HCl là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Lời giải:

Đáp án: C

Các hóa học tính năng được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ → sở hữu 3 chất

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂+ 2FeCl₃ + 4H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 3. Hòa tan trọn vẹn 6,96 gam Fe₃O₄ vô hỗn hợp HNO₃ loãng sau phản xạ chiếm được khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí chiếm được ở đktc là:

A. 224 ml

B. 448 ml

C. 336 ml

D. 896 ml

Lời giải:

Đáp án: A

Theo đề bài bác tớ có:

n_Fe3O4 = 0,03 mol;

Phương trình hóa học:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

=> n_NO = $\frac{0, 03}{3}$ = 0,01

=> V_NO= 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml

Câu 4. Chất nào là sau đây ko phản xạ với HNO₃ quánh nguội

A. Zn

B. Cu

C. Fe

D. Ag

Lời giải:

Câu 5. Dùng hóa hóa học nào là tại đây nhằm nhận ra 3 hỗn hợp mất mặt nhãn sau: HNO₃, H₂SO₄, H₂O

A.quỳ tím và hỗn hợp BaCl₂

B. quỳ tím và hỗn hợp NaOH

C. hỗn hợp NaOH

D. Na và hỗn hợp quỳ tím

Lời giải:

Đáp án: A

Trích kiểu demo và viết số loại tự

Sử dụng quỳ tím nhận ra được HNO₃, H₂SO₄

Không thực hiện thay đổi màu sắc quỳ tím là H₂O

Dùng BaCl₂ nhằm nhận ra 2 hỗn hợp còn lại

Ống nghiệm xuất hiện tại kết tủa White thì hỗn hợp ban sơ là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

Không sở hữu hiện tượng lạ gì là HNO₃

Câu 6. Dung dịch Fe²⁺ ko làm mất đi màu sắc hỗn hợp nào là sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ vô môi trường xung quanh H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ vô môi trường xung quanh H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Lời giải:

Đáp án: D

Mất màu sắc dung dịch tím

10FeCl₂ + 24H₂SO₄+ 6KMnO₄→ 10Cl₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄

Mất màu sắc hỗn hợp màu sắc domain authority cam

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

Mất gray clolor đỏ

6FeCl₂ + 3Br₂ → 4FeCl₃ + 2FeBr₃

Câu 7. Cho lếu láo phù hợp bột Al, Fe vô hỗn hợp chứa chấp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được lếu láo phù hợp rắn bao gồm thân phụ sắt kẽm kim loại là:

A. Al, Cu, Ag.

B. Al, Fe, Cu.

C. Fe, Cu, Ag.

D. Al, Fe, Ag

Lời giải:

Đáp án: C

Nhận thấy, nếu như Al dư thì chắc chắn rằng Fe ko phản xạ , và cả Cu²⁺ và Ag⁺đều bị đẩy thoát ra khỏi muối bột (tạo Ag , Cu)

2Al + 3Cu(NO₃)₂→ 2Al(NO₃)₃+ 3Cu

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

=> Nêu Al dư sở hữu toàn bộ 4 Kim loại sau phản xạ (trái fake thiết)

=> Do cơ Al không còn => 3 sắt kẽm kim loại là Fe, Cu , Ag

Câu 8. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tổ chức phản xạ sức nóng nhôm vô ĐK không tồn tại không gian. Giả sử chỉ xẩy ra phản xạ khử Fe₃O₄ trở thành Fe. Hoà tan trọn vẹn lếu láo phù hợp rắn sau phản xạ vì như thế hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư), chiếm được 5,376 lít khí H₂(đktc). Hiệu suất của phản xạ sức nóng nhôm là

A. 80%.

B. 90%.

C. 70%.

D. 60%.

Lời giải:

Đáp án: A

n_Al= 0,2 mol;

n_Fe3O4 = 0,075 mol

Gọi x là số mol Al phản xạ.

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

x → $\frac{9 x}{8}$

=> n_{Al dư} =0,4 - x

n_Fe = $\frac{9 x}{8}$

Al + 3HCl → AlCl₃ + $\frac{3}{2}$ H2

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

=> n_H2 = $\frac{3 . (0, 4 - x)}{2}$ + $\frac{9 x}{8}$ = 0,24

=> x = 0,16

=> H = $\frac{0, 16}{0, 2}$ = 80%

Câu 9. Hòa tan trọn vẹn 25,6 gam lếu láo phù hợp A bao gồm Cu và Fe₂O₃ vô hỗn hợp HNO₃ 2M (dư 20% đối với lượng cần thiết phản ứng) chiếm được hỗn hợp B và 2,24 lít NO (đktc) là thành phầm khử độc nhất. Thành phần xác suất lượng Fe₂O₃ vô hỗn hợp A là:

A. 62,5%

B. 37.5%

C. 40%

D. 60%.

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình phản ứng

(1) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

n_NO= $\frac{2, 24}{22, 4}$ = 0,1 mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron tớ có:

2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 1,5n_NO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> m_Fe2O3 = m_{hỗn hợp} – m_Cu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam

=> n_Fe2O3 = $\frac{16}{160}$ = 0,1 mol

=> %m_Fe2O3 = ( $\frac{16}{25, 6}$ ).100% = 62,5%

Câu 10. Cho bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ dư, sau khoản thời gian kết giục thí nghiệm thu sát hoạch được hỗn hợp X gồm:

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình phản xạ hóa học

2AgNO₃ + Fe → 2Ag + Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂→ Ag + Fe(NO₃)₃

Câu 11. Nhận quyết định trúng về phản xạ pha chế HNO₃ vô chống thử nghiệm vì như thế phản ứng

NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + NaHSO₄.

A. rất có thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B. rất có thể thay cho thế natri nitrat vì như thế kali nitrat.

C. axit nitric chiếm được ở dạng lỏng ko cần thiết thực hiện rét mướt.

D. đấy là phản xạ lão hóa khử.

Lời giải:

Đáp án: B

A sai vì như thế ko thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B trúng vì như thế rất có thể thay cho thế natri nitrat vì như thế kali nitrat.

C sai vì như thế axit nitric dễ dàng cất cánh khá nên chiếm được khá HNO₃.

D sai vì như thế đấy là phản xạ trao thay đổi vì như thế ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa.

Câu 12. Nhiệt phân trọn vẹn m gam lếu láo phù hợp Al(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₂ chiếm được 47,3 gam hóa học rắn Y. Hòa tan Y vô hỗn hợp NaOH thấy sở hữu 0,3 mol NaOH phản xạ. Khối lượng lếu láo phù hợp muối bột là

A. 88,8.

B. 135,9.

C. 139,2.

D. 69,6.

Lời giải:

Đáp án: B

Xác quyết định bộ phận hóa học Y

2Fe(NO₃)₂→ Fe₂O₃ + 4NO₂ + 0,5O₂

4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

⟹ Chất rắn Y bao gồm Fe₂O₃ và Al₂O₃

Tính n_Fe2O3và n_Al2O3

Khi cho tới Y vô NaOH thì chỉ mất Al₂O₃ phản ứng

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O.

0,3 → 0,15

⟹ m_Al2O3 = 102.0,15 = 15,3 gam

⟹ m_Fe2O3 = m_{chất rắn} - m_Al2O3= 47,3 - 15,3 = 32 gam

⟹ n_Fe2O3= 0,2 mol

Tính m gam hh Al(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₂

Bảo toàn nhân tố Fe ⟹ n_Fe(NO3)2= 2n_Fe2O3 = 0,4 mol ⟹ m_Fe(NO3)2 = 72 gam

Bảo toàn nhân tố Al ⟹ n_Al(NO3)3= 2n_Al2O3 = 0,3 mol ⟹ m_Al(NO3)3 = 63,9 gam

⟹ m = m_Fe(NO3)2 + m_Al(NO3)3= 135,9 gam.

Câu 13. Cho Na₂O vô hỗn hợp muối bột X, chiếm được kết tủa white color. Muối X là hóa học nào là sau đây?

A. NaCl.

B. FeCl₃.

C. CuCl₂.

D. MgCl₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Khi cho tới Na₂O vô nước sở hữu phản xạ sau: Na₂O + H₂O → NaOH

A. NaCl ko phản xạ với NaOH

B. FeC_l3 tính năng với NaOH sinh tớ kết tủa gray clolor đỏ:

FeC_l3 + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

C. CuCl₂tác dụng với NaOH sinh đi ra kết tủa blue color lam:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

D. MgCl₂ tính năng với NaOH sinh đi ra kết tủa màu sắc trắng:

MgCl₂+ 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Câu 14. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ theo thứ tự phản xạ với HNO₃ quánh, rét. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Lời giải:

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe3O4 ra Fe(NO3)3