Fe + FeCl3 → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2.

Phản ứng Fe + FeCl₃ đi ra FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa phù hợp và được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài xích tập dượt đem tương quan về FeCl₃ đem điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

2. Điều khiếu nại của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

- Phản ứng ra mắt ở tức thì ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

- Sắt (Fe) tan dần dần, hỗn hợp gửi kể từ gold color nâu thanh lịch màu xanh da trời rêu.

4. Vai trò của những hóa học vô phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

$\stackrel{0}{Fe}+2\stackrel{+3}{Fe}C{l}_3\to 3\stackrel{+2}{Fe}C{l}_2$

Phản ứng Fe thuộc tính với FeCl₃ nằm trong loại phản xạ oxi hoá khử.

Trong cơ Fe là hóa học khử; FeCl₃ là hóa học oxi hoá.

5. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về Fe (Fe)

5.1. Vị trí vô bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron vẹn toàn tử

- Sắt (Fe) nằm trong dù 26, chu kì 4, group VIIIB của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron vẹn toàn tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² rất có thể ghi chép gọn gàng là [Ar]3d⁶4s².

- Nguyên tử Fe dễ dàng và đơn giản nhượng bộ 2e ở phân lớp 4s phát triển thành ion Fe²⁺ và rất có thể nhượng bộ thêm thắt 1e ở phân lớp 3d phát triển thành Fe³⁺.

5.2. Tính hóa học vật lí

- Sắt là sắt kẽm kim loại white color, khá xám, đem lượng riêng biệt rộng lớn (D = 7,9 g/cm³), rét chảy ở 1540^oC.

Quảng cáo

- Sắt đem tính dẫn nhiệt độ, dẫn năng lượng điện chất lượng. Khác với những sắt kẽm kim loại không giống, Fe đem tính nhiễm kể từ.

5.3. Tính hóa học hóa học

Sắt là sắt kẽm kim loại đem tính khử khoảng. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu hèn, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$+ 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

a. Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

b. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải tỏa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải tỏa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi vì những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

c. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong suốt sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Quảng cáo

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp đem phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

d. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử khá nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$FeO + H₂

5.4: Trạng thái tự động nhiên

- Sắt cướp khoảng chừng 5% lượng vỏ Trái Đất, đứng sản phẩm loại nhị trong số sắt kẽm kim loại (sau nhôm).

- Trong ngẫu nhiên Fe tồn bên trên hầu hết bên dưới dạng phù hợp hóa học.

- Các quặng Fe cần thiết là:

+ Quặng manhehit (Fe₃O₄) (hiếm đem vô tự động nhiên);

+ Quặng hemantit đỏ au (Fe₂O₃)

+ Quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O)

+ Quặng xiderit (FeCO₃)

+ Quặng pirit (FeS₂).

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Quảng cáo

Câu 1: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một mang đến thuộc tính với Cl₂ tạo nên muối bột Y. Phần nhị mang đến thuộc tính với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X thuộc tính với muối bột Y lại nhận được muối bột Z. Kim loại X rất có thể là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 2: Hoà tan không còn và một lượng Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư) thì những thế tích khí sinh đi ra theo thứ tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thuộc V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂ B. V₁ = 2V₂

C. V₂ = 1,5V₁. D. V₂ =3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng lăm le luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe vô H₂SO₄ loãng: 2$n_{H_2}$ = 2n_Fe

→$n_{H_2}$ = n_Fe = a mol

Cho Fe vô H₂SO₄ quánh, nóng: 3n_Fe = 2$n_{S{O}_2}$

→$n_{S{O}_2}$ = 1,5n_Fe = 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ trọng về thể tích cũng chính là tỉ trọng về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 3:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa phải đem tính khử vừa phải đem tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo thứ tự là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học đem số lão hóa bởi vì 0 → đem khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ đem kỹ năng nhượng bộ 1e nhằm trở thành Fe³⁺ → đem tính khử

Fe²⁺ đem kỹ năng nhận 2e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → đem tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất kỹ năng nhận 1e nhằm trở căn nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 4: Cho Fe thuộc tính với dd HNO₃ quánh, rét, nhận được khí X gray clolor đỏ au. Khí X là

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko màu sắc, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko màu sắc, nặng nề rộng lớn bầu không khí.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài bầu không khí.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 5: Phát biểu nào là tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan vô hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tại tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ quánh nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ tại mức lão hóa trung gian tham nên rất có thể tăng hoặc tách số lão hóa → thể hiện tại cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 6: Hòa tan 2,24 gam Fe bởi vì 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư vô X, nhận được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của $\stackrel{+5}{N}$) và m gam kết tủa. tường những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vô X đem phản ứng:

$\begin{array}{c}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03}\mathrm{0,04}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12}\mathrm{0,12}mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại đem lượng 50g vô hỗn hợp HCl. Sau Lúc nhận được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại tách 1,68%. Kim loại cơ là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , nhận được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36

C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng lăm le luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→ $n_{H_2}$ = n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 6 gam Fe vô 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam láo lếu kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ} = $n_{CuS{O}_4}$ = 0,1 mol

Khối lượng láo lếu kim loại tổng hợp loại nhận được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe bởi vì hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 11: Cho 8,4g Fe vô 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang đến phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2. B. 42,12.

C. 32,4. D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{AgN{O}_3}$= 0,39 mol

$\begin{array}{c}Fe+2A{g}^{+}\to F{e}^{2+}+2Ag\\ \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}\to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ \mathrm{0,09}\leftarrow (\mathrm{0,39}-\mathrm{0,3})\to \mathrm{0,09}mol\end{array}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Câu 12: Cho 10 gam láo lếu phù hợp X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu vô 10 gam láo lếu phù hợp X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,15 mol

Chỉ đem Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tớ có:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→ $n_{H_2}$= n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 13: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe vô khí Cl₂ dư, nhận được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{FeC{l}_3}$ = 6,5 : 162,5 = 0,04 mol

Bảo toàn nhân tố Fe: n_Fe = $n_{FeC{l}_3}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 14: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe vô khí O₂ cần thiết vừa phải đầy đủ 4,48 lít O₂ (đktc) tạo ra trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này là công thức nào là sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_2}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : hắn = n_Fe : n_O = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Câu 15: Cấu hình electron của Fe là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]4s²3d⁶ D. [Ar]4s²

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
• 2FeCl3 + Mg → 2FeCl2 + MgCl2
• 2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2
• 3FeCl3 + Al → AlCl3 + 3FeCl2
• FeCl3 + Al→ AlCl3 + Fe
• FeCl3 + Zn→ FeCl2 + ZnCl2
• FeCl3 + Zn→ ZnCl2 + Fe
• 2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + I2 ↓ + 2KCl
• 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2 ↓
• FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl ↓+ Fe(NO3)3
• 2FeCl3 + 3Ag2SO4→ 6AgCl ↓+ Fe2(SO4)3
• 2FeCl3 + 2H2S → FeCl2 + FeS2 + 4HCl
• 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S ↓
• FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
• FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 + 6H2O + 6Na →3H2 ↑+6NaCl + 2Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 + 6H2O + 6K →3H2 ↑ +6KCl + 2Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 + 6H2O + 3Ba → 3BaCl2 + 2H2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 + 6H2O + 3Ca → 3CaCl2 + 2H2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
• FeCl3 + 3H2O + 3NH3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 +3H2O + 3K2CO3 → 6KCl +3CO2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 +3H2O + 3Na2CO3 → 6NaCl +3CO2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
• 2FeCl3 + 2H2O + SO2 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
• Phương trình nhiệt độ phân: 2FeCl3 → Cl2 ↑+ 2FeCl2
• FeCl3 + 3H2O + 3CH3NH2 → Fe(OH)3 ↓ + 3CH3NH3Cl
• FeCl3 + 3H2O + 3C2H5NH2 → Fe(OH)3 ↓ + 3C2H5NH3Cl
• 2FeCl3 +3K2S → 2FeS ↓ + 6KCl +S ↓
• 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS ↓ + 6NaCl + S
• FeCl3 + 3NaHCO3 → 3NaCl + 3CO2 ↑ + Fe(OH)3 ↓
• FeCl3 + 6H2O + 3NaAlO2 → 3Al(OH)3 ↓ + 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
• 10FeCl3 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 15Cl2 ↑ + 5Fe2(SO4)3 +24H2O + 6MnSO4+ 3K2SO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp