Al H2SO4 loãng
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 được VnDoc biên soạn chỉ dẫn chúng ta học viên viết lách và cân đối đúng mực phản ứn Al ứng dụng với H2SO4 loãng, thành phầm nhận được muối bột và hóa giải khí H2.
1. Phương trình phản xạ Nhôm ứng dụng với sulfuric Acid loãng
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2. Điều khiếu nại phản xạ Al+ H2SO4 loãng
Nhiệt chừng phòng
3. Tiến hành thử nghiệm Nhôm ứng dụng với sulfuric acid loãng
Cho một không nhiều kiểu Al nhập lòng ống thử, thêm thắt 1- 2ml hỗn hợp acid H2SO4 loãng
Kim loại bị hòa tan, mặt khác với lớp bọt do khí tạo ra ko màu sắc cất cánh ra
4. Một số tư liệu tương quan cho tới nhôm
- Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2
- Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
- Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O
- Al + HCl → AlCl3 + H2
- Al + Cl2 → AlCl3
- Al + O2 → Al2O3
- Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
- Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
- Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O
- Al + HNO3 = H2O + NO2 + Al(NO3)3
- Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
- Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
5. Tính hóa chất của nhôm
5.1. Tác dụng với oxi và một số trong những phi kim.
4Al + 3O2 → 2Al2O3
ở ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở thành lớp Al2O3 mỏng manh vững chắc và kiên cố, lớp oxide này bảo đảm dụng cụ vì như thế nhôm, ko mang lại nhôm ứng dụng oxygen nhập không gian, nước.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
5.2. Nhôm ứng dụng với acid (HCl, H2SO4 loãng,..)
- Tác dụng với acid (HCl, H2SO4 loãng,..)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Chú ý: Nhôm ko ứng dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội
- Tác dụng với acid với tính lão hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đậm đặc
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
5.3. Tác dụng với hỗn hợp muối bột của sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn.
AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
5.4. Tính hóa chất riêng biệt của nhôm.
Do lớp oxit nhôm bị hòa tan nhập kiềm nên nhôm phản xạ với hỗn hợp kiềm.
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑
5.5. Phản ứng sức nóng nhôm
Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ chất hóa học toả sức nóng nhập cơ nhôm là hóa học khử ở sức nóng chừng cao.
Ví dụ nổi trội nhất là phản xạ sức nóng nhôm thân thiện oxit Fe III và nhôm:
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
Một số phản xạ không giống như:
3CuO+ 2Al → Al2O3 + 3Cu
Cr2O3 + 2Al→ Al2O3 + 2Cr
5. Bài tập luyện áp dụng liên quan
5.1.Câu căn vặn trắc nghiệm nhôm và ăn ý hóa học của nhôm
Câu 1. Dãy những hóa học ứng dụng được với hỗn hợp H2SO4 loãng tạo ra trở thành thành phầm với hóa học khí là
A.K2SO3, BaCO3, Zn.
B.Al, MgO, NaOH.
C.CaO, Fe, BaCO3.
D.Zn, Fe2O3, K2SO3.
Xem đáp án
Đáp án A
Viết phản xạ ở từng đáp án
A.
K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O
BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
→ Loại vì như thế với 2 phản xạ với MgO và NaOH ko sinh đi ra khí
C.
CaO + H2SO4 → H2O + CaSO4
Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4
BaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 + BaSO4
→ Loại vì như thế với 2 phản xạ với CaO ko sinh đi ra khí
D.
H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O
→ Loại vì như thế với phản xạ với Fe2O3 ko sinh đi ra khí
Câu 2. Khi bị sức nóng phân, sản phẩm muối bột nitrate này tại đây đều mang lại thành phầm là sắt kẽm kim loại, khí nitrogen dioxide và khí oxygen?
A. Zn(NO3)2, NaNO3, Pb(NO3)2
B. Cu(NO3)2, CaNO3, NaNO3
C. Fe(NO3)2, CaNO3, NaNO3
D. Hg(NO3)2, AgNO3
Xem đáp án
Đáp án D
Muối nitrate của những sắt kẽm kim loại xoàng xĩnh sinh hoạt (sau Cu) : bị phân huỷ trở thành sắt kẽm kim loại ứng, NO2 và O2.
M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2
Khi bị sức nóng phân, sản phẩm muối bột nitrate này đều mang lại thành phầm là sắt kẽm kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxygen là Hg(NO3)2, AgNO3
2Hg(NO3)2 → 2HgO + 4NO2 + O2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Câu 3. Các sắt kẽm kim loại này tại đây ứng dụng được với hỗn hợp H2SO4 loãng?
A. Mg, Zn, Ag, Cu.
B. Mg, Zn, Fe, Cu.
C. Zn, Fe, Al, Mg.
D. Al, Cu, Fe, Ag.
Xem đáp án
Đáp án C
Các sắt kẽm kim loại ứng dụng được với hỗn hợp H2SO4 loãng là: Zn, Fe, Al, Mg.
Phương trình phản xạ hóa học
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Axit ko ứng dụng với Cu, Ag và Au
Câu 4. Dãy bao gồm những sắt kẽm kim loại ứng dụng được với hỗn hợp H2SO4 loãng là:
A. Fe, Cu, Mg
B. Zn, Fe, Cu
C. Zn, Fe, Al.
D. Fe, Zn, Ag
Xem đáp án
Đáp án C
Phương trình phản xạ hóa học
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Loại những đáp án với ko sắt kẽm kim loại Ag, Cu ko phản xạ với hỗn hợp axit H2SO4 loãng
Câu 5. Nhóm hóa học ứng dụng với nước và với hỗn hợp HCl là:
A. Na2O, SO3, CO2.
B. K2O, P2O5, CaO
C. BaO, SO3, P2O5
D. CaO, BaO, Na2O
Xem đáp án
Đáp án D
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
BaO + H2O → Ca(OH)2
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
Na2O + H2O → 2NaOH
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Câu 6. Có thể sử dụng hóa hóa học này tại đây nhằm phân biệt 3 hóa học rắn Mg, Al, Al2O3 đựng trong những lọ riêng biệt biệt?
A. H2SO4 loãng.
B. NaOH.
C. HCl quánh.
D. NH3.
Xem đáp án
Đáp án B
Trích kiểu demo và khắc số loại tự
Cho từng hóa học rắn nhập lọ tác dung với NaOH.
Không với hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là kim lọa Mg.
Chất rắn tan dần dần, với khí bay đi ra đó là Al
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Chất rắn tan dần dần đó là Al2O3
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Câu 7. Dùng m gam Al nhằm khử không còn 3,2 gam Fe2O3 (phản ứng sức nóng nhôm). Sản phẩm sau phản xạ ứng dụng với lượng dư hỗn hợp NaOH tạo ra 1,4874 lít khí (đkc). Giá trị của m là
A. 0,540 gam.
B. 0,810 gam.
C. 1,080 gam.
D. 1,755 gam.
Xem đáp án
Đáp án C
nFe2O3 = 3,2:160 = 0,02 mol;
nH2 = 1,4874:24,79 = 0,06 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 
\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al2O3 + 2Fe (1)
0,04 ← 0,02 mol
Khi Al dư thì:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
0,04 mol ← 0,06 mol
=> ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol
=> mAl = 0,08.27 = 2,16 gam
Câu 8. Kim loại vừa phải ứng dụng với hỗn hợp HCl vừa phải ứng dụng với hỗn hợp NaOH là:
A. Fe
B. Mg
C. Ca
D. Al
Xem đáp án
Đáp án D
Al vừa phải ứng dụng với hỗn hợp HCl vừa phải ứng dụng với hỗn hợp NaOH
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑
Câu 9. Để hòa tan trọn vẹn m gam Al nên dùng 200 ml hỗn hợp chứa chấp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Giá trị của m là
A. 5,4 gam
B. 10,8 gam
C. 2,7 gam
D. 6 gam
Xem đáp án
Đáp án B
nNaOH = 0,2 mol;
nBa(OH)2 = 0,1 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
0,2 ← 0,2 mol
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑
0,2 ← 0,1 mol
=> ∑nAl phản ứng = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol => mAl = 0,4.27 = 10,8 gam
Câu 10. Cho 10,8 gam bột nhôm nhập 200 ml hỗn hợp KOH, sau phản xạ thấy lượng hỗn hợp tăng 7,2 gam. Nồng chừng mol/lít của hỗn hợp KOH là
A. 0,75M
B. 1,5M
C. 2M
D. 1M
Xem đáp án
Đáp án B
nAl = 0,4 mol
Gọi số mol Al phản xạ là a mol
Phương trình hóa học
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑
a → a → 3/2a
Khối lượng hỗn hợp tăng 7,2 gam => ∆mtăng = mAl – mH2 = 7,2 gam
=> 27x – 3/2a.2 = 7,2 => x = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học
nKOH = nAl phản ứng = 0,3 mol
=>CMNaOH= 0,3/0,2 = 1,5M
Câu 11. Hỗn ăn ý X bao gồm Na và Al. Cho m gam X vào một trong những lượng dư nước thì bay đi ra V lít khí. Nếu cũng mang lại m gam X nhập hỗn hợp NaOH (dư) thì được một,75V lít khí. Thành phần xác suất theo gót lượng của Na nhập X là (biết những thể tích khí đo ở nằm trong điều kiện)
A. 29,87%.
B. 77,31%.
C. 49,87%.
D. 39,87%.
Xem đáp án
Đáp án A
Theo bài xích đi ra Khi mang lại m gam X nhập nước Na không còn, Al dư. Khi mang lại m gam X nhập NaOH dư, cả nhị hóa học không còn.
Gọi số mol Na và Al nhập láo lếu ăn ý X theo thứ tự là x và nó mol.
Trường ăn ý 1:
Phương trình phản xạ hóa học
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x x 1/2x mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
x x 3/2x
→ ∑nH2 = 1/2x + 3/2x = 2x.
Trường ăn ý 2:
Phương trình phản xạ hóa học
2Na + 2H2O (x) → 2NaOH + H2
x x 1/2x
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
y 3/2y
→ nkhí = 0,5x + 1,5y
Có thể tích những khí đo ở nằm trong ĐK, vì thế tỉ lệ thành phần về thể tích cũng đó là tỉ lệ thành phần về số mol
2x/(0,5x + 1,5y) = V/1,5V = 1/1,75
=> nó = 2x => %mNa = 23x/(23x + 27y).100 = 23x/(23x + 27.2x).100 = 29,87%
Câu 12. Dùng m gam Al nhằm khử không còn 3,2 gam Fe2O3 (phản ứng sức nóng nhôm). Sản phẩn sau phản xạ ứng dụng với lượng dư hỗn hợp NaOH tạo nên 1,4874 lít khí (đkc). Giá trị của m là
A.1,755
B. 2,160
C.1,080
D.0,540
Xem đáp án
Đáp án B
nFe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol;
nH2 = 1,4874/22,4 = 0,06 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1)
0,04 ← 0,02 mol
Khi Al dư thì:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
0,04 mol ← 0,06 mol
=> ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol
=> mAl = 0,08.27 = 2,16 gam
Câu 13. Cho 10,8 gam bột nhôm ứng dụng với 200 ml hỗn hợp NaOH 0,2M. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được V lít khí hydrogen (đkc). Giá trị của V là
A. 1,4874 lít.
B. 0.7437 lít.
C. 0,4958 lít.
D. 7,437 lít.
Xem đáp án
Đáp án A
nAl = 10,8:27 = 0,4 mol
nNaOH = 0,2.0,2 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
0,4 0,4
Sau phản xạ Al dư, NaOH hết
nNaOH = 0,04 mol → nH2 = 0,06 mol
VH2 = 0,06.24,79 = 1,4874 lít
Câu 14. Phản ứng chất hóa học xẩy ra nhập tình huống này tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ sức nóng nhôm?
A. Al ứng dụng với H2SO4 quánh, giá buốt.
B. Al ứng dụng với CuO nung giá buốt.
C. Al ứng dụng với Fe2O3 nung giá buốt.
D. Al ứng dụng với Fe3O4 nung giá buốt.
Xem đáp án
Đáp án A
Al ứng dụng với Fe3O4 nung giá buốt.Phản ứng sức nóng nhôm là mang lại nhôm khử những oxit của kim loại
=> Phản ứng hoá học tập ko nằm trong loại phản xạ sức nóng nhôm là Al ứng dụng với axit H2SO4 quánh, giá buốt.
8 Al + 3 Fe3O4 → 4 Al2O3 + 9 Fe
2 Al + 3 CuO → Al2O3 + 3 Cu
2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe
5.2. Câu căn vặn bài xích tập luyện tự động luận
Bài tập luyện 1: Để hòa tan trọn vẹn m gam Al nên dùng 100 ml hỗn hợp chứa chấp KOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Giá trị của m là
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
nNaOH = 0,1mol;
nBa(OH)2= 0,05 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + 2KOH + 2H2O → 2NaKO2 + 3H2↑
0,1 ← 0,1 mol
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑
0,1 ← 0,05 mol
=> ∑nAl phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => mAl = 0,2.27 = 5,4 gam
Bài tập luyện 2: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe2O3 rồi tổ chức sức nóng nhôm không tồn tại không gian sau phản xạ thu m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Áp dụng hướng dẫn toàn khối lượng:
mhh trước phản ứng = mhh sau phản ứng = 5,4 + 4,8= 10,2 gam
Bài tập luyện 3: Đốt giá buốt một láo lếu ăn ý bao gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo lếu ăn ý rắn X. Cho X ứng dụng vừa phải đầy đủ với V ml hỗn hợp NaOH 1M sinh đi ra 3,7185 lít H2 (ở đkc). Giá trị của V là
Hướng dẫn giải chi tiết
Ta có:
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1)
Vì X ứng dụng với NaOH tạo ra 0,15 mol H2 => Al dư
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Vì nH2 = 0,15 => nAl dư = nH2 = 0,1 mol
nFe2O3 = 0,1 => nAl (1) = 0,2 mol
=> Tổng số mol Al sử dụng là:
Theo bảo toàn nhân tố (để ý tỉ lệ thành phần Na:Al nhập NaAlO2 là 1:1)
=> nNa+ = 0,3 mol => V = 300 ml
Bài tập luyện 4: Hòa tan trọn vẹn 9,6g sắt kẽm kim loại M nhập hỗn hợp H2SO4 quánh giá buốt nhận được khí SO2. mang lại khí này hít vào không còn nhập 400ml hỗn hợp NaOH nhận được hỗn hợp X chứa chấp 22,9 gam hóa học tan, xác lập sắt kẽm kim loại M.
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Theo bản thân mò mẫm hiểu thì mật độ NaOH đề nghĩ rằng 1M.
2M + 2n H2SO4 → M2(SO4)n + n SO2 + 2n H2O
9,6/M......................................4,8n/M
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
x............2x............x
SO2 + NaOH → NaHSO3
y...........y.............y
2x + nó = 0,4
126x + 104y = 22,9
Hệ vô nghiệm, minh chứng NaOH còn dư, hoặc rằng cách thứ hai, hỗn hợp sau phản xạ chỉ bao gồm Na2SO3 và NaOH dư.
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
a..........2a................a
126a + 40.b = 22,9 (với b = nNaOH dư)
<=> 126a + 40.(0,4 - 2a) =22,9
<=> a = 0,15 mol
nSO2 = a = 0,15 mol = 4,8n/M
=> M = 32n
Vậy M là Cu (n = 2).
Bài tập luyện 5: Có một loại quặng pirit chứa chấp 96% FeS2. Nếu thường ngày xí nghiệp sản xuất phát hành 100 tấn H2SO4 98% thì lượng quặng pirit bên trên nên dùng là từng nào ? tường hiệu suất pha chế H2SO4 là 90%.
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Sơ đồ dùng phản ứng:
FeS2 → 2H2SO4 (hiệu suất 90%)
120 → 196
60 ← 98 tấn
H = 90% => mFeS2 thực tế = 60/90%=200/3 tấn
Vì quặng chứa chấp 96% FeS2 => mquặng = 200/3.100/96 = 69,44 tấn
Bài tập luyện 6. Nhiệt nhôm láo lếu ăn ý A bao gồm Fe2O3 và Al nhập ĐK không tồn tại không gian nhận được láo lếu ăn ý hóa học rắn B. Cho B ứng dụng với hỗn hợp NaOH dư tiếp tục nhận được 0,3 mol H2. Mặt không giống nếu như mang lại B ứng dụng với hỗn hợp HCl dư tiếp tục nhận được 0,4 mol H2. Số mol Al nhập A là:
Đáp án chỉ dẫn giải cụ thể
Vì B ứng dụng với NaOH sinh đi ra khí H2 nên với Al còn dư → Fe2O3 phản xạ không còn.
Vậy B bao gồm với Al dư, Al2O3 và Fe.
- Y ứng dụng với NaOH sinh lực H2.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
=> nAl dư = 2/3 nH2 = 2/3.0,3 = 0,2 mol
- B ứng dụng với HCl sinh lực H2.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2 (2)
Fe + HCl → FeCl2 + H2 (3)
⇒ nH2(2) = 3/2 nAl dư = 3/2 . 0,2 = 0,3 mol
⇒ nH2(3) = nFe = nH2 - nH2(2) = 0,4-0,3= 0,1 mol
- Phản ứng sức nóng nhôm:
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (4)
Theo phản xạ (4) tớ có:
⇒ nAl ban đầu = nAl dư + nAl pư = 0,2 +0,1 = 0,3 mol → m↓ = mAl(OH)3 = 0,1.78 =7,8g
Bài tập luyện 7. Hòa tan 50,54 gam láo lếu ăn ý X bao gồm (Fe, Al) nhập hỗn hợp H2SO4 loãng dư nhận được V lít khí H2 (đkc) và hỗn hợp A, cô cạn hỗn hợp A nhận được 178,22 gam láo lếu ăn ý muối bột. Tính độ quý hiếm của V.
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Gọi số mol của Fe và Al theo thứ tự là x và nó mol
=> mhỗn ăn ý X = 56x + 27y = 50,54 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
x mol → x mol → x mol
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
y mol → 0,5y mol → 1,5y mol
Muối nhập hỗn hợp A bao gồm x mol FeSO4 và 0,5y mol Al2(SO4)3
=> mhỗn ăn ý muối = mFeSO4 + mAl2(SO4)3 => 152x + 0,5y.342 = 178,22 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) tớ có:
x = 0,7; nó = 0,42
∑nH2 = x + 1,5y = 0,7 + 1,5.0,42 = 1,33 mol
=> V = 1,33.24,79 = 32,9707 lít
-------------------------------------------------
>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt một số trong những tư liệu liên quan
- Mô mô tả này tiếp sau đây ko phù phù hợp với nhôm
- Nguyên liệu chủ yếu dùng để làm phát hành nhôm là
- Phản ứng chất hóa học xẩy ra nhập tình huống này tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ sức nóng nhôm
- Nhôm bền nhập môi trường xung quanh không gian và nước là do