NaOH + AlCl3 dư → Al(OH)3 + NaCl.

Phản ứng NaOH + AlCl₃ dư dẫn đến kết tủa Al(OH)₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài xích luyện sở hữu tương quan về NaOH sở hữu câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ mang đến NaOH thuộc tính với AlCl₃ dư

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2. Cách tổ chức phản xạ mang đến NaOH thuộc tính với AlCl₃ dư

- Nhỏ kể từ từ cho tới dư AlCl₃ vô ống thử chứa chấp sẵn 1 – 2 ml hỗn hợp NaOH.

3. Hiện tượng phản xạ mang đến NaOH thuộc tính với AlCl₃ dư

- Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng.

4. Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ mang đến NaOH thuộc tính với AlCl₃ dư

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Bước 2: Chuyển những hóa học vừa vặn dễ dàng tan, vừa vặn năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học kết tủa, hóa học khí, hóa học năng lượng điện li yếu đuối nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử tao được phương trình ion đẫy đủ:

3Na⁺ + 3OH^- + Al³⁺ + 3Cl^- → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^-

Bước 3: Lược loại bỏ những ion như thể nhau ở nhì vế tao được phương trình ion rút gọn:

3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓

5. Bài toán về sự việc lưỡng tính của Al(OH)₃

Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính:

+ Tác dụng với axit mạnh: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H_2­O

+ Tác dụng với hỗn hợp kiềm mạnh: Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

Hay: Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)­₄]

Phương trình ion thu gọn: Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

5.1: Cho hỗn hợp OH^- thuộc tính với hỗn hợp Al³⁺

Phương pháp giải:

Quá trình phản ứng

$A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al{\left(OH\right)}_3$

$Al{\left(OH\right)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$

Cách 1: Tính theo dõi phương trình chất hóa học.

Cách 2: Xét tỉ trọng $k=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{A{l}^{3+}}}$

Nếu k ≤ 3 thì Khi cơ $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=\frac{n_{O{H}^{-}}}{3}$

Nếu 3 < k < 4 thì Khi cơ $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=4n_{A{l}^{3+}}-n_{O{H}^{-}}$

Cách 3: Ta rất có thể sử dụng sơ thiết bị phản xạ kết phù hợp với cách thức bảo toàn nhân tố, bảo toàn năng lượng điện nhằm giải thời gian nhanh.

5.2: Cho kể từ từ hỗn hợp H⁺ vô hỗn hợp $Al{O}_2^{-}$

Phương pháp giải:

Cách 1: Tính theo dõi phương trình chất hóa học nối tiếp

Khi mang đến muối bột aluminat thuộc tính với hỗn hợp axit xẩy ra phản ứng:

Quảng cáo

$Al{O}_2^{-}+H^{+}+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3$

Nếu H⁺ dư thì xẩy ra tiếp:

$Al{\left(OH\right)}_3+3H^{+}\to A{l}^{3+}+3H_{2}O$

Chú ý: Nếu vô hỗn hợp sở hữu OH^- thì H⁺ tiếp tục phản xạ với OH^- trước, tiếp sau đó mới nhất phản xạ với $Al{O}_2^{-}$

Cách 2: Xét phương trình chất hóa học tuy vậy song

$Al{O}_2^{-}+H^{+}+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3$(1)

$Al{O}_2^{-}+4H^{+}\to A{l}^{3+}+2H_{2}O$(2)

Nếu $n_{H^{+}}\le n_{Al{O}_2^{-}}$ thì chỉ xẩy ra (1), Khi đó: $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=n_{H^{+}}$

Nếu $n_{H^{+}}>n_{Al{O}_2^{-}}$ thì xẩy ra cả (1) và (2), Khi cơ $\left(\begin{array}{c}{n}_{H^{+}}=n_{Al{\left(OH\right)}_3}+4n_{A{l}^{3+}}\\ n_{Al{O}_2^{-}}=n_{Al{\left(OH\right)}_3}+n_{A{l}^{3+}}\end{array}\right)$

Cách 3: Dùng bảo toàn nhân tố.

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Cho 100 ml hỗn hợp AlCl₃ 0,15M vô 250 ml hỗn hợp NaOH 0,2M, sau khoản thời gian phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,56 B. 0,78

C. 1,17 D. 1,30

Hướng dẫn giải

Quảng cáo

Đáp án B

$n_{AlC{l}_3}=\mathrm{0,015}mol\to n_{A{l}^{3+}}=\mathrm{0,015}mol$

$n_{NaOH}=\mathrm{0,05}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,05}mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al\\ \mathrm{0,015}\to \mathrm{0,045}\to \mathrm{0,015}\end{array}$

Sau phản xạ, OH^- dư: 0,05 – 0,045 = 0,005 mol

$\begin{array}{c}Al+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O\\ \mathrm{0,005}\leftarrow \mathrm{0,005}\end{array}$

Sau phản ứng: $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=\mathrm{0,015}-\mathrm{0,005}=\mathrm{0,01}mol$

→ m_{kết tủa} = 0,01.78 = 0,78 gam

Câu 2: Cho kể từ từ cho tới không còn 100 ml hỗn hợp NaOH 1,5M vô 50 ml hỗn hợp AlCl₃ 1,5M, sau khoản thời gian những phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 12,4. B. 7,8.

C. 15,6. D. 3,9.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{NaOH}=\mathrm{0,15}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,15}mol$

$n_{AlC{l}_3}=\mathrm{0,075}mol\to n_{A{l}^{3+}}=\mathrm{0,075}mol$

Xét tỉ trọng $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{A{l}^{3+}}}=2<3$

Khi cơ $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=\frac{n_{O{H}^{-}}}{3}=\frac{\mathrm{0,15}}{3}=\mathrm{0,05}mol\to m=m_{Al{\left(OH\right)}_3}=\mathrm{0,05.78}=\mathrm{3,9}gam$

Câu 3: Cho 200 ml hỗn hợp HCl 2M vô 100 ml hỗn hợp bao gồm NaOH 0,6M và NaAlO₂ 1M, phản xạ kết thúc chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 7,80. B. 3,90.

C. 3,12. D. 1,56.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{HCl}=\mathrm{0,4}mol\to n_{H^{+}}=\mathrm{0,4}mol$

$n_{NaOH}=\mathrm{0,06}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,06}mol$

$n_{NaAl{O}_2}=\mathrm{0,1}mol\to n_{Al{O}_2^{-}}=\mathrm{0,1}mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}O{H}^{-}+H^{+}\to H_{2}O\\ \mathrm{0,06}\to \mathrm{0,06}\end{array}$

$\begin{array}{c}Al{O}_2^{-}+H^{+}+H_{2}O\to Al\\ \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}\end{array}$

$\begin{array}{c}Al+3H^{+}\to A{l}^{3+}+3H_{2}O\\ \mathrm{0,08}\leftarrow \mathrm{0,24}\end{array}$

Ta có: $n_{Al{\left(OH\right)}_{3du}}=\mathrm{0,1}-\mathrm{0,08}=\mathrm{0,02}mol\to m_{Al{\left(OH\right)}_{3du}}=\mathrm{0,02.78}=\mathrm{1,56}gam$

Câu 4: Cho 100 ml hỗn hợp HCl 0,5M vô 100 ml hỗn hợp NaAlO₂ 1M, phản xạ kết thúc chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,90 B. 7,80.

C. 5,85. D. 4,68.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{HCl}=\mathrm{0,05}mol\to n_{H^{+}}=\mathrm{0,05}mol$

$n_{NaAl{O}_2}=\mathrm{0,1}mol\to n_{Al{O}_2^{-}}=\mathrm{0,1}mol$

Ta thấy $n_{H^{+}}<n_{Al{O}_2^{-}}$ nên lúc cơ $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=n_{H^{+}}=\mathrm{0,05}mol$

$\to m=m_{Al{\left(OH\right)}_3}=\mathrm{0,05.78}=\mathrm{3,9}gam$

Câu 5:Dùng hóa hóa học này tại đây nhằm phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ ?

A.Dung dịch NaOHB.Dung dịch Ba(OH)₂

C.Dung dịch NH₃D.Dung dịch nước vôi trong

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khi mang đến NH₃ vô 2 hỗn hợp cả hai hỗn hợp đều xuất hiện nay kết tủa hiđroxit, tuy nhiên Zn(OH)₂ tạo ra trở nên sở hữu kĩ năng tạo ra phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ ko tan vô NH₃

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)_3↓ + 3NH₄NO₃

Zn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)_2↓ + 2NH₄NO₃

Dung dịch amonia sở hữu kĩ năng hòa tan hiđroxit hoặc muối bột không nhiều tan của một trong những sắt kẽm kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo ra trở nên những hỗn hợp phức hóa học.

Câu 6: Hiện tượng này xẩy ra Khi mang đến kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp AlCl₃?

A. Ban đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng tức thì ngay tắp lự, tiếp sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện nay, rồi tan dần dần.

D. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng tức thì ngay tắp lự và ko tan.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ban đầu sở hữu kết tủa keo dán giấy Trắng tức thì lập tức

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_3↓ + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 7:Aluminum hydroxide chiếm được kể từ thủ tục này sau đây?

A. Cho dư hỗn hợp HCl vô hỗn hợp natri aluminat.

B. Thổi dư CO₂ vô hỗn hợp natri aluminat.

C. Cho dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp AlCl₃.

D. Cho Al₂O₃ thuộc tính với nướC.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Aluminum hydroxide chiếm được Khi thổi dư CO₂ vô hỗn hợp natri aluminat

Phương trình phản ứng:

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 8: Cho láo lếu hợp ý X bao gồm Al và Al₂O₃ sở hữu tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan vô hỗn hợp NaOH vừa vặn đầy đủ chiếm được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y thuộc tính với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ phỏng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng phỏng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M. B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M. D. 0,35M hoặc 0,55M.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02 → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ sở hữu tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02

→$m_{A{l}_2{O}_3}$= $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→$n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ = 0,03 mol

Bảo toàn nhân tố Al →$n_{NaAl{O}_2}$ = n_Al + 2. $n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

_{$n_{A{l}_2{O}_3}$thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}$= 0,07 mol

Trường hợp ý 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$= 0,35M

Trường hợp ý 2:

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+4HCl\to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 9:Để phân biệt hỗn hợp AlCl₃ và hỗn hợp KCl tao sử dụng dung dịch

A.NaOH. B. HCl.

C.NaNO₃ D. H₂SO₄.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trích khuôn demo của nhì hỗn hợp rời khỏi nhì ống thử sở hữu đặt số.

Nhỏ NaOH dư vào cụ thể từng ống nghiệm

- Xuất hiện nay kết tủa Trắng tiếp sau đó kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)_3↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

- Không sở hữu hiện tượng lạ gì: KCl

Câu 10: Cho 3,24 gam Al₂(SO₄)₃ phản xạ với 25 ml hỗn hợp NaOH chiếm được 0,78 gam kết tủa Trắng. Nồng phỏng mol của hỗn hợp NaOH đang được sử dụng là

A. 1,2M và 2,4M. B. 1,2M.

C. 2,8M. D. 1,2M và 2,8M.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$ = 0,01 mol → $n_{A{l}^{3+}}$ = 2.$n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$ = 0,02 mol

mà $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$= $\frac{\mathrm{0,78}}{78}$ = 0,01 mol < 0,02 nên sở hữu 2 ngôi trường hợp

Trường hợp ý 1: $n_{O{H}^{-}\min }$ = 3.$n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,03 mol

→ C_{M NaOH} = $\frac{\mathrm{0,03}}{\mathrm{0,025}}$ = 1,2M.

Trường hợp ý 2: $n_{O{H}^{-}\max }$ = 4.$n_{A{l}^{3+}}$ – $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 4.0,02 – 0,01 = 0,07 mol

→ C_{M NaOH} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,025}}$ = 2,8M

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + CO2 → NaHCO3
• 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
• NaOH + SO2 → NaHSO3
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
• 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
• 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓
• 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓
• 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl+ Fe(OH)3 ↓
• 2NaOH + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓
• NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2+ 2H2O
• NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2+ 2H2O
• 2NaOH + Zn(OH)2 ↓ → Na2ZnO2 (dd)+ 2H2O
• NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O
• 2NaOH + Ba(HSO3)2 → Na2SO3 + BaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HSO3)2 → Na2SO3 + CaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
• 6NaOH + 3Cl2 -90oC→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
• 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
• 2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O
• 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
• NaOH + H2S → NaHS + H2O
• NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
• NaOH + NH4Cl -to→ NaCl+ NH3 ↑ + H2O
• NaOH + NH4NO3 -to→ NaNO3+ NH3 ↑ + H2O
• 2NaOH + (NH4)2SO4 -to→ Na2SO4+ 2NH3 ↑ + 2H2O
• CH3COOCH3 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + CH3OH
• CH3COOC2H5 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + C2H5OH
• C2H5Cl + NaOH -to→ NaCl + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -to→ NaBr + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -toC2H5OH→ NaBr + C2H4 ↑ + H2O
• C2H5Cl + NaOH -toC2H5OH→ NaCl + C2H4 ↑ + H2O
• C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
• 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
• Zn + 2NaOH -to→ Na2ZnO2 + H2 ↑
• NaOH + NaHS → Na2S + H2O
• 2NaOH + 2KHS → K2S + Na2S + 2H2O
• 2NaOH + 2KHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
• 2NaOH + 2KHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
• CH3COONa + NaOH -CaO,to→ CH4 ↑ + Na2CO3
• H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O
• ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
• SiO2 + 2NaOH -to→ Na2SiO3 + H2O

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp